氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

	N2+3H22NH3
温度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常数K	5×108	650	0.507	0.01

 
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                               。
（2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________
A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化
C．v (N₂) =" 2" v (NH₃)                      D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________
A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH₃
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。
A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c(OH^-)减小    D．c(NH₄⁺)减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH₄⁺)与c(Cl^－)比值变大的是________
A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢 
C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠

把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N₂转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一：N₂+ O₂   2NO                    

温度	27℃	2000℃
K值	3．84×10－31	0．1

 
表二：N₂+ 3H₂2NH₃      

温度	25℃	350℃	400℃	450℃
K值	5×108	1．847	0．507	0．152

（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
A、N₂+ O₂   2NO是吸热反应
B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
D、工业固氮是放热反应
（2）向某密闭容器中加入4 mol NH₃、1．2 mol H₂和一定量的N₂三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t₁阶段保持恒温、恒容，且c(N₂)未画出]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件。

①若t₁="15" s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v(H₂)=　　　
②N₂的起始物质的量为　　　　　
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是           
A、单位时间内生成a molN₂，同时生成3a mol H₂   B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化        D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
④t₄时刻改变的条件为　　      　　　，t₅时刻改变的条件为　　　　     　
⑤已知t₀～t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________