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    某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度.实验过程如下: (1)配制待测液:称取4.1g固体烧碱样品配制成250ml溶液.需要的主要仪器有 . (2)滴定 ① 用 量取10.00ml待测液. ② 用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液.加入几滴酚酞.边滴边摇动锥形瓶.眼睛注视 .直到 时停止滴定 (3)数据处理 实验次数编号 盐酸溶液体积 V(ml) 氢氧化钠溶液体积 V(ml) 1 19.90 10.00 2 20.10 10.00 3 22.00 10.00 4 20.00 10.00 根据上述各数据.选取合适的三组.计算待测烧碱溶液的浓度为 .烧碱的纯度为 . (4)下列操作.会导致实验结果偏低是 . ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②终点读数时俯视 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④酸式滴定管尖端气泡没有排除.滴定后消失 ⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：

    ①称取25.0 g烧碱样品，配成1 L溶液；

    ②用________(填仪器名称)量取10.00 mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.20 mol·L－1的标准盐酸滴定(杂质不与盐酸反应)，所得数据如下表，其中第2组数据读数如图所示．

    请回答下列问题：

    (1)根据滴定管的读数填写上表．

    (2)实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值________．

    (3)三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第________组(填序号)，根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为________．

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    (14分)(2010·如皋检测)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

    (1)配制待测液

    称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________.

    (2)滴定

    ①用____________量取10.00 mL待测液．

    ②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到

    _______________________________________________________________时停止滴定．

    (3)数据处理

    实验次

    序编号

    盐酸溶液体积

    V/mL

    氢氧化钠溶液体积

    V/mL

    1

    19.90

    10.00

    2

    20.10

    10.00

    3

    22.00

    10.00

    4

    20.00

    10.00

    根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．

     

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    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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    (1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是________(填序号．错选倒扣分，至本小题扣完为止)．

    A、用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    B、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    C、切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

    D、实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

    E、浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

    F、在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸不会产生沉淀

    (2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

    步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

    步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

    请回答以下问题：

    ①上述实验中的过滤操作需要烧杯、________、________等玻璃仪器．

    ②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________；

    ③步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________；

    ④为检验精盐纯度，需配制100mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________、________．

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    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
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    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-，写出转化的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤③中测定pH值的操作为：
     
    ．
    （4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：
    操作步骤 实验现象 结论
    ①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置． 试管中仍有固体物质 固体为
     
    ②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的
     
    ．    		 有红褐色沉淀产生 沉淀为Fe（OH）3
    ③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO2．
     
    		 生成物为Al（OH）3
    （5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需
     
    和
     
    ．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）
     
    ．（保留2位小数）

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