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    24．在一个5L的容器里.盛入8.0mol某气态物.5min后.测得这种气态反应物还剩余6.8mol.用这种反应物表示的化学反应速率是( ) A．0.024mol/ B．0.024mol/mol C．0.048mol/ D．0.048mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题：

    （1）NO对环境的危害在于______________（填以下项目的编号）。

    A.破坏臭氧层                         B.高温下能使一些金属被氧化

    C.造成酸雨                            D.与人体血红蛋白结合

    （2）在含有Cu+的酶活化中心，亚硝酸根离子（）转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子（）在酸性水溶液中的反应方程式：_______________________________________。

    （3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：_____________________________________________________。

    （4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于2/3_______________________________。

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    NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．请完成下列问题：

    (1)

    NO对环境的危害在于________．

    A．

    破坏臭氧层

    B．

    高温下能使一些金属被氧化

    C．

    造成酸雨

    D．

    与人体血红蛋白结合

    (2)

    在含有Cu+的酶活化中心，亚硝酸根离子()转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子()在酸性水溶液中的反应方程式：________．

    (3)

    在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：________．

    (4)

    解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于2/3________．

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    短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增．X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族．
    （1）Z元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （2）Y2ZX3溶液显
    碱
    碱
    性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是
    c
    c
    （填序号）．
    a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去
    b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
    c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去
    （3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：Cu2Z
    浓硝酸
    澄清溶液
    一定量NaOH
    悬浊液
    D的溶液
    Cu2X
    ①D的化学式是
    C6H12O6
    C6H12O6
    ；
    ②Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是
    Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
    Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
    ．
    （4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2mol ZX2和0.1mol X2，20s后达到平衡，测得容器中含有0.18mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v（X2）=
    9×10-4mol/（L?S）
    9×10-4mol/（L?S）
    ，此温度下该反应的化学平衡常数K=
    4.05×104
    4.05×104
    ．

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    图表法、图象法是常用的科学研究方法．
    （Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
    现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有
    M、N、O
    M、N、O
    ，稀有气体元素是
    P
    P
    ，最活泼的金属是
    M
    M
    ，显二价的金属是
    O
    O
    ．
    元  素 I1/eV I2/eV I3/eV
    L 13.0 23.9 40.0
    M 4.3 31.9 47.8
    N 5.7 47.4 71.8
    O 7.7 15.1 80.3
    P 21.6 41.1 65.2
    （Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
    2P+3Q?2M
    2P+3Q?2M

    （2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
    ①体系的压强是开始时的
    13
    16
    13
    16
    倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为
    0.02mol/L?min
    0.02mol/L?min

    ②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时
    减小
    减小
    （填增大、减小或相等）．
    （3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是
    气态
    气态
    ．

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    短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。

    （1）Z元素在周期表中的位置是           。

    （2）Y2ZX3溶液显          性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是           （填序号）。

    a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去

    b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去

    c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去

    （3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

    ① D的化学式是           ；

    ② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是           。

    （4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) =          ，此温度下该反应的化学平衡常数K=          。

     

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