练习册

  • 练习册
  • 试题
    10．已知有下列热化学方程式: Zn(s)+1/2O2; △H=-351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2 ; △H=-90.7KJ/mol,由此可知: Zn+ Hg(l).在相同条件下的△H为 A．-441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.-260.4KJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880 kJ/mol
    ．
    （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
    +260 kJ/mol
    +260 kJ/mol
    ．
    （3）已知 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    ①图中A、C分别表示
    反应物能量
    反应物能量
    、
    生成物能量
    生成物能量
    ，
    ②E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低
    ，理由是
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
    因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

    ③图中△H=
    -198
    -198
    kJ?mol-1．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案