（16分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

请回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用                  (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。

（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡

B．锥形瓶装液前用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成

D．滴定终点时，俯视读数

（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为               ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：                ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为                     ；

（5）下列操作会使结果偏高的是     （多选倒扣分）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液

B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失

C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视

D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥

（16分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。

②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

请回答下列问题：

（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用                 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。

（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡

B．锥形瓶装液前用待测液润洗

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成

D．滴定终点时，俯视读数

（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为              ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：                ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为                     ；

（5）下列操作会使结果偏高的是    （多选倒扣分）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液

B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失

C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视

D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥

下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol?L^－1，密度为1.84g?cm^－3据以上信息回答：

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10―15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化             _____。试用数据解释原因_________________________________。

（2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_____________________

__________________________。

（3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是______           ___________________原因是___________     _________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_______________________________________。

（4）乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。

下列有某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为1：1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol?L^-1，密度为1.84g?cm^-3

据以上信息回答：

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10―15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有明显变化     。（填“是”或“否”）

（2）甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL后加热至沸腾，现象是                。

（3）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是                                     。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是：                                      。

（4）乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是

                                     。