下列有一种元素与其他三种元素不在周期表的同一周期内.该元素是 A. Cl B. Mg C. N D. Si——青夏教育精英家教网—

下列有一种元素与其他三种元素不在周期表的同一周期内.该元素是 A. Cl B. Mg C. N D. Si 【查看更多】

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。
（2）已知：①2E → E－E；

＝－a kJ·mol^-1 ② 2A → A－A；

=－b kJ·mol^-1
③E＋A → A－E；

=－c kJ·mol^-1
写出298K时，A₂与E₂反应的热化学方程式。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂（g）＋BC（g）

X（g）；

＝－a KJ·mol^－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A₂、1 mol BC	1 mol X	4 mol A₂、2 mol BC
平衡时n（X）	0.5mol	n₂	n₃
反应的能量变化	放出Q₁kJ	吸收Q₂kJ	放出Q₃kJ
体系的压强	P₁	P₂	P₃
反应物的转化率	₁	₂	₃

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A₂的平均反应速率

( A₂)为    。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为          。
③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。
A.内A₂、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B.内气体的密度保持恒定
C.内A₂气体的体积分数保持恒定
D.2 V_正（A₂）=V_逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
A．α₁＋α₂＝1          B．Q₁＋Q₂＝a          C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂     E．n₂＜n₃＜1.0mol         F．Q₃＝2Q₁
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A₂的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质为空气的主要成分
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

（1）元素T的原子共有个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是。

（2）用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

（3）用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW₄^＋与NaOH溶液共热的反应 _____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是，下列表述中能证明这一事实的

是（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价

氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是（用分子式表示），

理由是。

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（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质为空气的主要成分
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
（1）元素T的原子共有      个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的
符号是           。
（2）用电子式表示：
①气态化合物XR₂_________________；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
（3）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW₄^＋与NaOH溶液共热的反应         _____；
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        ，下列表述中能证明这一事实的
是       （填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是       （用分子式表示），
理由是                                    。

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（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质为空气的主要成分
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

（1）元素T的原子共有个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是。

（2）用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

（3）用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW₄^＋与NaOH溶液共热的反应 _____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是，下列表述中能证明这一事实的

是（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价

氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是（用分子式表示），

理由是。

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元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质为空气的主要成分
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

（1）元素T的原子共有个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是。

（2）用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

（3）用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW₄^＋与NaOH溶液共热的反应 _____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是，下列表述中能证明这一事实的

是（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价

氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是（用分子式表示），

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