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    向下列物质中加入过量的AgNO3溶液能得到白色沉淀的是: A．C2H5Cl B．NH4Cl C．CCl4 D．CH3Cl与NaOH和乙醇共热的混合液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向下列物质中加入过量的AgNO3溶液能得到白色沉淀的是（　　）

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    向下列物质中加入过量的AgNO3溶液能得到白色沉淀的是（　　）
    A．C2H5Cl
    B．NH4Cl
    C．CCl4
    D．CH3Cl与NaOH和乙醇共热的混合液

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    向下列物质中加入过量的AgNO3溶液能得到白色沉淀的是（ ）
    A．C2H5Cl
    B．NH4Cl
    C．CCl4
    D．CH3Cl与NaOH和乙醇共热的混合液

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    1）请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及装置的编号填入表中。
    试剂：   a．水  b．溴的CCl4溶液  c．溴水  d．NaOH溶液
    分离装置：
    A．分液B．过滤C．洗气D．蒸馏
     
    		混合物
    		需加入的试剂
    		分离方法
    ①
    		1一氯丙烷 (乙醇)
    		 
    		 
    ②
    		乙烷 (乙烯)
    		 
    		 
    ③
    		溴化钠溶液(碘化钠)
    		 
    		 
    ④
    		苯 (苯酚)
    		 
    		 
      （2）下列实验能获得成功的是____   ____。
    ①向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反应后，取上层清液并加入AgNO3溶液可观察到有淡黄色沉淀生成。
    ②向苯酚溶液中加入浓溴水可观察到有白色沉淀生成
    ③不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤。
    ④用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯
    ⑤用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烯中是否混有少量甲苯
    ⑥实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃。

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    （2013?房山区一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．
      A B
    C   D
    回答下列问题：
    （1）A的氢化物的电子式是

    （2）下列叙述中，正确的是
    a
    a
    （填字母）
    a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物
    b．还原性：B2-＞D2-
    C．酸性：H4CO4＞H2DO4
    d．最高化合价值：D=B＞A＞C
    （3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．
    ①为摸清电解情况查得：
    化学键 H-H Br-Br H-Br
    能量（kJ/mol） 436 194 362
    试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：
    2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
    2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

    ②根据资料：
    化学式 Ag2SO4 AgBr
    溶解度（g） 0.796 8.4×10-6
    为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
    无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
    无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀
    ，证明分离效果较好．
    ③在原电池中，负极发生的反应式为
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
    ．
    ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
    变大
    变大
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：
    SO2+2H2O=H2SO4+H2
    SO2+2H2O=H2SO4+H2
    ．该生产工艺的优点有
    溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
    溴可以循环利用，获得清洁能源氢气
    （答一点即可）；缺点有
    生成过程有有毒物质，电解循环能源大
    生成过程有有毒物质，电解循环能源大
    （答一点即可）．

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