下列各反应达到化学平衡后，减小压强或升高温度，Z的物质的量都会增大的是（    ）

A.         （正反应为放热反应）

B.    （正反应为吸热反应）

C.      （正反应为吸热反应）

D. （正反应为吸热反应）

下列化学反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是

[　　]

A．2NO₂N₂O₄，正反应方向是放热反应

B．3O₂2O₃，正反应方向是吸热反应

C．H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，正反应方向是放热反应

D．NH₄HCO₃(s)NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)，正反应方向是吸热反应

（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

    A. 生成的速率与消耗的速率相等

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的相对平均分子质量不变

D. 、、的浓度都不再发生变化

E. 气体的压强不再改变

    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    ①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；

②某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温     b. 加入催化剂       c.增加CO的浓度

d. 恒容下加入    使压强变大  e. 恒容下加入惰性气体使压强变大 f. 分离出甲醇

（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H₂和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。