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    22． +H2O(g)H2在密闭容器中进行.其他条件不变.改变下列哪些条件能加快正反应速率的是 . A．将容器体积缩小一半使压强增大 B．体积不变充入H2O(g)使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大 E．体积不变升高温度使压强增大 F．增加C的投入量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，当反应进行到下列情况时：①混合气体的密度不再改变  ②气体的总的物质的量不再改变  ③H2和CO的物质的量之比不再改变?④CO的质量分数不再改变  ⑤C的浓度不再改变  ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。其中反应体系一定处于化学平衡状态的情况是（    ）

        A．全部                B．除③④外                C．除③⑤⑥外                D．除⑤外

      

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    (13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2    T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                        

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   

    （Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为          (填序号)

    A．其它条件不变温度T<900℃         B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                   D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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    (13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4" kJ/mol  据此回答以下问题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是       （填序号）。
    ①反应压强为20Mpa~50Mpa  ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂  ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2    T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：
    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　平衡常数K1
    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2
    ① K1的表达式：K1＝                        
    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		1
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    		0.8
    		1.2
    		5
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    		0.5
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    		3
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    		T
    		a
    		b
    		c
    		d
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    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   
    （Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为          (填序号)
    A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃
    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂
    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    (13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2     T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                        

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

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    0.8

    1.2

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    2

    900

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    0.8

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    T

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    b

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    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                    

    （Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号)

    A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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    (13分)

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2     T1(填>、=、<)，判断的依据是：                                                                

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                        

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

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    0.8

    1.2

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    a

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    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                   

    （Ⅱ） 在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为          (填序号)

    A．其它条件不变温度T<900℃         B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                   D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

     

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