(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。

(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算

(1) 原合金中镁和铝的质量。

(2) 盐酸的物质的量浓度。

 (每空1分  共6分)  一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。

① Mn^2＋基态的电子排布式可表示为                                  。

② NO₃^－的空间构型为                           (用文字描述)。

(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。

① 根据等电子原理，CO分子的结构式为                   。

② H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为                    。

③ 1molCO₂中含有的σ键数目为                        。

(3) 向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为                        。

(6分）一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：

回答下列问题：

(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数            。(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)该反应处于平衡状态的时间段为                             。

(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                                                 (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                 (填写编号)。

a．加了催化剂            b．缩小容器体积         c．降低温度             d．增加SO₃的物质的量

（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡                  ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡                  ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。