练习册

  • 练习册
  • 试题
    对已经达到化学平衡的下列反应:2X 2Z(g).减小压强时.对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大.正反应速率减小.平衡向逆反应方向移动, B．逆反应速率减小.正反应速率增大.平衡向正反应方向移动, C．正.逆反应速率都减小.平衡向逆反应方向移动, D．正.逆反应速率都增大.平衡向正反应方向移动, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1) 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
    Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH_________0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。
    (2) 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)          ΔH3＝－296. 0 kJ·mol－1
    请写出CO除SO2的热 化学方程式__________。
    (3) 已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总 物质的量为0.55 mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。
    (4) 根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
    ① 沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于_________mol·L－1，然后再进行后续 处理方能达到国家排放 标准。若原废水中CrO42－浓度为a mol/L，请在图中画出c(CrO42－)与c(Ba2+)的关系图，并进行必要的标注。
    ② 还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.0×10-3 mol·L-1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。

    查看答案和解析>>

    某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

    （1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗  

    的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是        ，试管中收集的气体颜色是      ，用化学方程式表示其原因                          ；

    （2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色     （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 ；

    （3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)/mol

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)/mol

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    ①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；

    ②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率         （填增大、减小或不变）

    ③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）      。

    A．增大N2O4的起始浓度          B．升高温度

    C．使用高效催化剂               D．向混合气体中通入稀有气体

     

    查看答案和解析>>

    某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

    （1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是       ，试管中收集的气体颜色是     ，用化学方程式表示其原因                          ；
    （2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色     （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 ；
    （3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n(N2O4)/mol
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)/mol
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    ①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；
    ②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率        （填增大、减小或不变）
    ③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）     。
    A．增大N2O4的起始浓度           B．升高温度
    C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

    查看答案和解析>>

    某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

    （1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗  

    的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是        ，试管中收集的气体颜色是      ，用化学方程式表示其原因                           ；

    （2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色      （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                  ；

    （3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n(N2O4)/mol

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n(NO2)/mol

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60

    ①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；

    ②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率         （填增大、减小或不变）

    ③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）      。

    A．增大N2O4的起始浓度           B．升高温度

    C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

     

    查看答案和解析>>

    某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

    （1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是       ，试管中收集的气体颜色是     ，用化学方程式表示其原因                          ；
    （2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色     （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 ；
    （3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n(N2O4)/mol
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)/mol
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    ①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；
    ②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率        （填增大、减小或不变）
    ③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）     。
    A．增大N2O4的起始浓度           B．升高温度
    C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案