已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H₂在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH₂等，它们易与水反应．现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH₂的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），铁架台等夹持固定仪器已略去．

请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．
装置Ⅰ的不足之处是，
装置Ⅱ的不足之处是；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置（用序号A、B、C…表示）；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先，然后再，才能点燃酒精灯加热．同样，为了安全，反应开始后，在E口处应；
（5）军事和气象野外作业常用CaH₂做生氢剂，使之与水反应产生H₂，其反应的化学方程式为．

“探险队员”--稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）．
（2）在不能与稀硫酸反应的物质中，属于电解质的是（填写物质前的序号）；在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是（写出反应的离子方程式）．
（3）稀硫酸遇到②Na₂CO₃时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方程式．

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为．
（2）B中Sn极的电极反应式为，Sn极附近溶液的pH（填“增 大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是，总反应方程式．

（1）某化学反应，设反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂．若E₁＞E₂，则该反应为热反应，该反应的能量转化是 化学能转化为热能．
（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应是，负极的电极反应是，原电池反应是．

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：

（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是；
（2）试剂C是水，其作用是；
（3）试剂D是，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是（填操作序号）
①检验氢气纯度
②加热E
③检验装置气密性
④点燃G管溢出的气体
⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a；
②E管和WO₃的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到温室称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e；
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算1：Ar（W）=；
计算2：Ar（W）=．