(4分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要
原因是__                            __， 

T2～T3速率变化的主要原因是____               ___                                                 

填空（有代号的均用代号表示）

（1）下列各组物质（4分）

A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁

B、氢气、臭氧、氯气、氮气

C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸

D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾

它们的分类依据是：A                     ；B                     ；

C                     ；D                     ；

（2）下列各物品或设备（2分）

①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃

Ⅰ、所用材料为SiO₂ 或用到SiO₂的是：                 ；

Ⅱ、为硅酸盐的是：                 

（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处（4分）

①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的          

②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的                       

③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的           

④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的                    

（4）把amol/L Cu S0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H⁺、SO₄^2—、Cu²⁺ 的物质的量浓度分别是c(H⁺)=             ; c(Cu²⁺)=             ; c(SO₄^2—)=             

填空（有代号的均用代号表示）
（1）下列各组物质（4分）

(4分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有:

A．100 mL量筒   B．托盘天平 C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶  E.10 mL量筒 F.胶头滴管      G.50 mL烧杯      H.100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为        mL。

（2）实验时选用的仪器有（填序号）      

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号)       

     A．使用容量瓶前检查它是否漏水

     B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

     C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）            

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线