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    写出298K时.下列反应的热化学方程式: ⑴用CO(g)还原1mol Fe2O3(s), 生成CO2放热24.8 KJ. . ⑵ 2g H2(g)和适量的O2(g)充分反应生成液态水.放出热量285.8KJ. . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

                                                                            

    （2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

    已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，

    C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为      。

    （3）已知下列两个热化学方程式：

                H2（g）＋O2（g）===H2O（l）   ΔH=-285 kJ/mol

                C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-2220.0 kJ/mol

     已知：H2O(l)==H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：                                                                            。

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    Ⅰ．H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意义是
    298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量
    298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量

    Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
    （1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol

    （2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量．
    C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol
    C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol

    Ⅲ．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
    （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出
    28.65
    28.65
    kJ的热量．
    （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出
    229.2kJ
    229.2kJ
    kJ的热量．

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    氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：

    已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-数学公式CuCl↓+Cl-．
    （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：______．
    （2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是______．
    （3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用______（填标号）．
    A．Na2SO3 B．Cu　 C．Ag
    （4）过滤所得沉淀须迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
    （5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
    [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
    （6）CuOH不稳定易分解为Cu2O 298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为______．

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    氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：
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    已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-
    H2O
    CuCl↓+Cl-．
    （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：______．
    （2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是______．
    （3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用______（填标号）．
    A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
    （4）过滤所得沉淀须迅速用______（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
    （5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
    [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是______．
    （6）CuOH不稳定易分解为Cu2O  298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为______．

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    氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：

    已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2-CuCl↓+Cl-．
    （1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，请写出反应的离子方程式：    ．
    （2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是    ．
    （3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO2外，还可选用    （填标号）．
    A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
    （4）过滤所得沉淀须迅速用    （填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
    （5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
    [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是    ．
    （6）CuOH不稳定易分解为Cu2O  298K时，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为    ．

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