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    (1)置换反应 化合反应 (2)现象是 , 是 (3)① ② 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
    物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙　醇 -117.0 78.0 0.79
    乙　酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    ，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    ．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    ；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去
    碳酸钠、乙醇
    碳酸钠、乙醇
    （填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为
    B
    B
    （填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

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    为探究SO2与可溶性钡盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学用下图所示装置进行实验（夹持装置、加热装置已略，气密性已检验）

    实验操作和现象：
    操　 作现　 象
    关闭弹簧夹，滴加一定量液体Y，加强热；A中有白雾生成，红色固体Z的表面产生气泡．B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀．C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失．
    打开弹簧夹，通入气体N2，停止加热，一段时间后关闭；
    从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸．均未发现白色沉淀溶解
    （1）A中反应的化学方程式是______．
    （2）C中可溶性钡盐溶液X为______．实验过程中，发现液体Y不能很顺利地滴下，则可如何改进：______．
    （3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀的产生原因，甲同学认为是______，乙同学认为是白雾参与反应．为证实各自的观点，在原实验基础上；甲同学在原有操作之前，先通N2一段时间．乙同学则在A、B间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．
    甲、乙各自进行实验，B中现象分别如下表：由此得出的结论是______．
    甲 大量不溶于稀盐酸的白色沉定
    乙 少量不溶于稀盐酸的白色沉淀
    （4）丙将甲乙两同学的方案进行联合试验，发现B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，但无红棕色气体．C中反应的化学方程式是______．
    （5）丁同学认为丙选择的两种钡盐比较相似，于是丁在丙的基础上将B、C中的钡盐分别换成过量新制的醋酸钡溶液、Ba（AlO2）2溶液，发现B、C中均立即产生大量白色沉淀，该沉淀可溶于稀盐酸，并产生能使澄清石灰水浑浊的气体．C中沉淀为______．实验室里欲获得该沉淀，所需要的玻璃仪器是______．
    （6）结合实验目的，根据四位同学的实验操作和实验现象，你得出的结论是______．

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    某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。

    实验序号

    实验方案

    实验现象

    1

    将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体

    反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃

    2

    将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液；一份加入无色酚酞试液

    溶液变蓝，且长时间不褪色

    溶液显红色，半分钟内褪色

    3

    若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1～2 min，再滴入酚酞试液；另一份加热至沸1～2min，再滴入紫色石蕊试液

    溶液显红色，但仍很慢褪色

    溶液显蓝色，且很快褪色

    4

    在变为蓝色石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸

    蓝色褪去

    5

    若把实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，分成两份

    一份加入无色酚酞加热至沸?

    一份加入紫色石蕊加热至沸

    溶液变红，且不再褪色

    溶液变蓝，且不再褪色

    6

    ①称取3.9 g过氧化钠固体，逐滴加入约50 mL水

    ②待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触

    测得氧气体积为170 mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素)?

    又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同)

    请仔细阅读有关内容后完成问题：?

    (1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为________________。?

    (2)写出实验5中“加入少许MnO2产生气体”时所发生反应的化学方程式：________________________。?

    (3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性________(填“相等”“前者大”或“后者大”)。?

    (4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是________，从此实验你认为该物质具有哪些性质________________________________________。?

    (5)若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。

    A

    B

    C

     

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    27.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应____________________________________________________________；

    化合反应____________________________________________________________。

    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

    持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。

    解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。

    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。

    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

    ____________________________________________________________________。

    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________。

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    某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
    (1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤
    		实验现象
    将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
    		产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
    反应结束后分离出溶液备用
    		      
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中
    		一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
     
    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
    置换反应______________________________________________________；
    化合反应______________________________________________________。
    (2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。
    解释此现象的离子方程式是______________________________________。
    (3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
    ①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________。
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_____________________________________。

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