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    2．可以判断某酸是强电解质的依据是 A．该酸加热至沸腾也不分解 B．该酸可溶解氧化铜 C．该酸可跟石灰石反应.放出CO2 D．该酸浓度为0.001mol·L-1时其pH小于3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

              时间（mol/L）
    浓度（mol/L）
    		 0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    NO
    		1.00
    		0.68
    		0.50
    		0.50
    		0.60
    		0.60
    N2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    CO2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝      ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      （填字母编号）。
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q        0（填“>”或“<”）。
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是     （填选项编号）。
    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变                
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
               
    请写出该电池正极反应式          ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝     （不考虑溶液体积的变化）。

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    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
              时间（mol/L）
    浓度（mol/L）
    		 0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    NO
    		1.00
    		0.68
    		0.50
    		0.50
    		0.60
    		0.60
    N2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    CO2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝      ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      （填字母编号）。
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q        0（填“>”或“<”）。
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是     （填选项编号）。
    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变                
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
               
    请写出该电池正极反应式          ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝     （不考虑溶液体积的变化）。

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    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  时间（min）
    浓度（mol/L）    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
    N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=______，T1℃时，该反应的平衡常数K=______；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q______0（填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式______；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=______ （不考虑溶液体积的变化）．
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    （2012?湖南模拟）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
    请回答：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
    c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H2)
    c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ．
    （2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
    b．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化
    c．容器中混合气体的密度不随时间而变化 
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
    增大CO2浓度或增大压强
    增大CO2浓度或增大压强
    （写出一条合理措施即可）．
    （5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
    反应物的总能量大于生成物的总能量
    反应物的总能量大于生成物的总能量
    ．
    （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料．某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为
    CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

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    （2013?青岛一模）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
    反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
    0.5a+b
    0.5a+b
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  时间（min）
    浓度（mol/L）    		 0 10 20 30 40 50
    NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
    N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=
    0.032mol?L-1?min-1
    0.032mol?L-1?min-1
    ，T1℃时，该反应的平衡常数K=
    0.25
    0.25
    ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
    ad
    ad
     （填字母编号）．
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （填选项编号）．
    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式
    Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
    Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
    ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=
    2
    2
     （不考虑溶液体积的变化）．

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