Ⅰ.生活中常用药品很多，如：①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。

⑴上述物质中属于抗生素的是                （填写序号）

⑵碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为　　　   　　　                     　　。

⑶邻羟基苯甲酸的结构式为 ，俗名为水杨酸，在医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它具有酸性而刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸：

据此，请回答：

这个反应的反应类型为                       。

有时，生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是                            ，以防止刺激胃黏膜。

(4)下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。（填写序号）

A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒

B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验

D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊

Ⅱ.糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。

在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液。请回答下列问题：

（1）下列物质富含淀粉的是             （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）

（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为             。淀粉水解产物在体内被氧化的化学方程式为___________________________________。

（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入        （填试剂的名称），应观察到                            。

Ⅲ.获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为                                                。

Ⅳ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为                                 。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：

①铁锅的腐蚀主要是由           腐蚀造成的。

②铁锅锈蚀的负极反应式为                                          。

（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接            （填“锌块”或“铜块”）。

Ⅰ.生活中常用药品很多，如：①碘酒、②青霉素、③阿司匹林、④葡萄糖注射液、⑤抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。

⑴上述物质中属于抗生素的是                （填写序号）

⑵碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为　　　   　　　                     　　。

⑶邻羟基苯甲酸的结构式为 ，俗名为水杨酸，在医学上具有解热镇痛和抗炎、抗风湿作用，由于它具有酸性而刺激胃肠道产生严重的反应，因此通常将它先转化为乙酰水杨酸（阿司匹林），服用后在人体内会缓慢反应生成水杨酸：

据此，请回答：

这个反应的反应类型为                       。

有时，生产厂家将乙酰水杨酸制成其钠盐或钙盐，目的是                            ，以防止刺激胃黏膜。

(4)下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。（填写序号）

A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒

B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验

D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊

Ⅱ.糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。

在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H₂SO₄溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H₂SO₄溶液。请回答下列问题：

（1）下列物质富含淀粉的是             （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）

（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为             。淀粉水解产物在体内被氧化的化学方程式为___________________________________。

（3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入        （填试剂的名称），应观察到                            。

Ⅲ.获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为                                                。

Ⅳ.钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为                                 。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由           腐蚀造成的。

    ②铁锅锈蚀的负极反应式为                                          。

（3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接            （填“锌块”或“铜块”）。

（10分） 阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

名     称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水
水杨酸	138	158(熔点)	微溶
醋酸酐	102	139.4(沸点)	反应
乙酰水杨酸	180	135(熔点)	微溶

请根据以上信息回答下列问题：                   

⑴制备阿司匹林的化学方程式                                      。

⑵合成阿斯匹林时，如未出现结晶，可采取的措施有

                         _____________________________。

⑶提纯粗产物中加入饱和NaHCO₃溶液至没有CO₂产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO₃溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：

改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示

①a仪器的名称                  ，冷凝水的流出方向是            （填“b”或“c” ）。

②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是

_________________________________________________。

⑸检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                                   。

⑹该学习小组在实验中原料用量：2.76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm³），最终称量产品m = 2.92g ，则所得乙酰水杨酸的产率为        。

 

2006年2月14日21世纪经济报道：“候鸟和家禽传播是禽流感传播的两个方向，”禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，可得到漂粉精。

(1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

(2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)₂+4HCl====2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O

该反应中，每生成1 mol Cl₂，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。

有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)₂的含量大小标志，已知：有效氯

=×100%

若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)₂的质量分数=___________。

(计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl₂)=71，Mr［Ca(ClO)₂］=143)

(3)现用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl₂与Ca(OH)₂制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：

6Cl₂+6Ca(OH)₂====5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O

图1-3-1

①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：

甲____________________________________________________________，

乙____________________________________________________________，

丙____________________________________________________________。

②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。

③实验中若用100 mL 12 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

Ⅰ化学药品与人类健康息息相关。

（1）利用化学合成药物，可保障人体健康。

①青霉素是良好的抗生素，在使用前一定要                    。

②氢氧化铝[Al(OH)₃]是某些抗酸药的有效成分。氢氧化铝与胃酸反应的化学方程式为：                                                 。

（2）利用化学试剂，可尽早发现疾病。

糖尿病是老年人易患的一种常见病，常表现为尿糖含量高，控制尿糖，就可控制病情。有一种尿糖检测试纸，将试纸浸入鲜尿中，取出后与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度。简要回答：

①尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种悬浊液中浸润后干燥而成。该悬浊液的名称是                               。

②如果某人患有较严重的尿糖病，试纸取出后应观察到                                。

Ⅱ钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

（1）工业炼铁的主要化学反应方程式为：                                        。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：

①铁锅的腐蚀主要是由           腐蚀造成的。

②铁锅锈蚀的负极反应式为                                          。

      （3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接            （填“镁块”或“铜块”）。

Ⅲ糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖。

在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H₂SO₄溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H₂SO₄溶液。请回答下列问题：

      （1）下列物质富含淀粉的是             （填“大米”或“青菜”或“猪肉”）

（2）淀粉完全水解生成有机物的化学式为             。

      （3）若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入        （填试剂的名称），应观察到                            。