二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。已知：硫酸生产中，将SO₂催化氧化成SO₃的化学方程式为：2SO₂+O₂ 2SO₃。 将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10Ｌ密闭容器中，在300℃和500℃

条件下得到如上所示图象，回答下列问题：

①300℃时，平衡常数K＝　　　 ，升高温度，K值　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v(O₂)＝　 　　　　　 。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　 。

A．氧气的浓度减少　　　　 　 Ｂ．正反应速率加快，逆反应速率也加快

Ｃ.SO₃的物质的量增加　　 　 Ｄ．重新平衡时，n(O₂)/n(SO₃)增大

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率( α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(可不配平)。

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）某温度下，SO₂的平衡化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示。根据图示回答下列问题。

①平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）       K（B）（填“>”、“<”、“=”）。

②已知上述反应的是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列选项中有利于提高SO₂平衡转化率的有           （填字母）。

  A．升高温度    B．降低温度    C．增大压强

  D．减小压强    E．加入催化剂  F．移出氧气

③SO₂尾气用Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为     

                    ；上述反应产物的水溶液呈酸性，原因                         。

④工业制硫酸中SO₂的一种制法是煅烧FeS₂制取，煅烧FeS₂的产物之一Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入Fe粉可制取FeSO₄，酸溶过程需保持溶液足够酸性，其原因是

                                                                      。

（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

     CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）;△H=-574kJ?mol^－1

     CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）;△H=-1160kJ?mol^－1

     若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂的整个过程中转移的电子总数为      

（阿伏加德罗常的值用N_A表示），写出上述反应的热化学方程式：

                                                                  。