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    16．某些烃的燃烧热如下表.下列表示正确的是AB 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2-甲基丁烷 3531.3 乙烯 1411.0 乙炔(C2H2) 1300.0 A．热稳定性:正丁烷＜异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式C2H6(g)+O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l),∆H=-1560.8kJ/mol C．等物质的量的乙烯和乙炔(C2H2)完全燃烧.乙烯放出的热量多.故用氧烯焰来切割或焊接金属比氧炔焰好 D．相同质量的烃.碳的质量分数越大.燃烧放出的热量越多 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是某些物质的燃烧热数据：
    (1)由上表可知： ①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量时，________产生的温室气体较多。
    ②不同烃燃烧的热值（单位质量完全燃烧所放出热量的多少）与元素含量之间的关系是 ________。
    (2)煤油的组成可看做C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为___________________。
    (3)由上表中的数据 （填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的反应热。若能，该反应热为 __________（若不能，此空不填）；若不能，原因是_________ （若能， 此空不填）。

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    精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
    CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)    △H2=bkJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
    则C的燃烧热
     
    kJ．mol-1
    II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
    C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
    D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）
     

    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
     

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有
     

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
    C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
    O
    2-
    3
    )=0.2mol?L-1    ，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

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    以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：

    化合物
    		燃烧热
    		化合物
    		燃烧热
    甲烷
    		891.0
    		正丁烷
    		2 878.0
    乙烷
    		1 560.8
    		异丁烷
    		2 869.6
    丙烷
    		2 221.5
    		2­甲基丁烷[来源:学+科+网Z+X+X+K]
    		3 531.3
    （1）物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。
    （2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________
    （3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量________(填“越多”“越少”或“相同”)。

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2 mol N2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0．4 mol·L－1，此时氮气的转化率为________。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议______________（写出一条即可）。

    （2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式_____________________。

    （3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝_____________；

    ②试判断K1__________K2（填写“＞”“＝”或“＜”）；

    ③NH3（g）燃烧的方程式为：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：

    ①2H2（g）＋O2（g）2H2O（l）    △H＝－483．6 kJ／mol

    ②N2（g）＋2O2（g）2NO2（g）    △H＝＋67．8 kJ／mol

    ③N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）    △H＝－92．0 kJ／mol

    请计算NH3（g）的燃烧热________kJ／mol。

     

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    （1）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

    已知：① Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)   △H1=a kJ/mol

    ②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)         △H2=b kJ/mol

    ③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)         △H3=c kJ/mol

    则C的燃烧热____________________________kJ.mol-1

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2   2NH3  △H =-92.4 kJ/mol,开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中.反应前压强为P0,反应过程中压强用P表示，反应过程中P/P0与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）_____________

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②2min时，以C(N2)变化表示的平均反应速率为___________

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有_______________

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入He气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    （3）25°C时,BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c(CO32-)=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol /L。

     

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