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    3． 已知反应:①H2(g)+ O2(g)=== H2O(g) ΔH1 ②N2(g) + O2(g) === NO2(g) ΔH2 ③N2(g) + H2(g) === NH3(g) ΔH3 那么在相同温度下反应:4NH3(g)+7O2(g)===4NO2(g)+6H2O(g)的焓变为 A．4ΔH3-6ΔH1-4ΔH2 B．6ΔH1+4ΔH2-4ΔH3 C．ΔH1+ΔH2-ΔH3 D．ΔH3-ΔH1-ΔH2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）   △H1

    N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）   △H2

    N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）   △H3

    则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

    A. 2△H1＋2△H2－2△H3            B. △H1＋△H2－△H3

    C. 3△H1＋2△H2＋2△H3       D. 3△H1＋2△H2－2△H3

     

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    已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）  △H1
    N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）  △H2
    N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）  △H3
    则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
    A．2△H1＋2△H2－2△H3B．△H1＋△H2－△H3
    C．3△H1＋2△H2＋2△H3 D．3△H1＋2△H2－2△H3

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    已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）  △H1
    N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）  △H2
    N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）  △H3
    则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

    A．2△H1＋2△H2－2△H3B．△H1＋△H2－△H3
    C．3△H1＋2△H2＋2△H3 D．3△H1＋2△H2－2△H3

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    （1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1= +1175.7 kJ·mol－1

    PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)???? △H2= - 771.1 kJ·mol－1

    O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)?? △H3=+482.2 kJ·mol－1

    则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H=_____ kJ·mol-1。

    如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

    ① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是??????? 。

    a．体系的压强保持不变?? ???? b．混合气体的密度保持不变

    c．N2和H2的体积比为1:3????? d．混合气体的平均摩尔质量不变

    ②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）??? vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA ??? kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为????? %（计算结果保留小数点后一位）；

    （3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因???????????????????????? ?????????? （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为?????????? mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）

    （4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH ???? （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为????????????????? ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷????? L（标准状况下）。

     

     

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    （1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
    PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
    O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)  △H3="+482.2" kJ·mol－1
    则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
    如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

    ① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系的压强保持不变        b．混合气体的密度保持不变
    c．N2和H2的体积比为1:3      d．混合气体的平均摩尔质量不变
    ②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）    vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA     kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为     %（计算结果保留小数点后一位）；
    （3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为          mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
    （4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为                 ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷     L（标准状况下）。

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