25. 图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图.其中离子交换膜为“阳离子交换膜 .它有一特殊的性质--只允许阳离子通过.而阻止阴离子和气体通过. (1)电解后得到的氢氧化钠溶液从 口流出.b口排出的是 气体.电极1应连接电源的 极,理论上讲.从f口加入纯水即可.但实际生产中.纯水要加入一定量的NaOH溶液.其原因是 . (2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理.设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置.请回答: ①a为 离子交换膜, ②阴极电极反应式是 . ③从A.E.F口流出或流进的物质的化学式(若为溶液.则写出溶质的化学式) . . . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图,其中离子交换膜是“阳离子交换膜”,它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲    ▲ 

⑵、如果粗盐中SO含量较高,必须添加钡式剂除去SO,该钡试剂可以是  ▲ 

A.Ba(OH)2        B.Ba(NO3)2       C.BaCl2 

⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为  ▲ 

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 

B.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3    

C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出,b口排出的是  ▲  气体,电极1应连接电源的

  ▲  极(填“正”或“负”极);理论上讲,从f口加入纯水即可,但实际生产中,纯水中要加入一定量的NaOH溶液,其原因是  ▲ 

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理,设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答:

①、a为  ▲  (填“阳”、“阴”)离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是  ▲ 

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲    ▲ 

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图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图,其中离子交换膜是“阳离子交换膜”,它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲    ▲ 

⑵、如果粗盐中SO含量较高,必须添加钡式剂除去SO,该钡试剂可以是  ▲ 

A.Ba(OH)2       B.Ba(NO3)2      C.BaCl2 

⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为 ▲ 

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 

B.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3   

C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出,b口排出的是  ▲ 气体,电极1应连接电源的

  ▲  极(填“正”或“负”极);理论上讲,从f口加入纯水即可,但实际生产中,纯水中要加入一定量的NaOH溶液,其原因是  ▲ 

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理,设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答:

①、a为  ▲  (填“阳”、“阴”)离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是  ▲ 

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲    ▲ 

 

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图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图,其中离子交换膜是“阳离子交换膜”,它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲  ▲ 
⑵、如果粗盐中SO含量较高,必须添加钡式剂除去SO,该钡试剂可以是 ▲ 
A.Ba(OH)2       B.Ba(NO3)2      C.BaCl2 
⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为 ▲ 
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 
B.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3   
C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出,b口排出的是 ▲ 气体,电极1应连接电源的
 ▲ 极(填“正”或“负”极);理论上讲,从f口加入纯水即可,但实际生产中,纯水中要加入一定量的NaOH溶液,其原因是 ▲ 
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理,设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答:
①、a为 ▲ (填“阳”、“阴”)离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是 ▲ 
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲  ▲ 

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图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图,其中离子交换膜是“阳离子交换膜”,它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲    ▲ 

⑵、如果粗盐中SO含量较高,必须添加钡式剂除去SO,该钡试剂可以是  ▲ 

A.Ba(OH)2        B.Ba(NO3)2       C.BaCl2 

⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为  ▲ 

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 

B.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3    

C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出,b口排出的是  ▲  气体,电极1应连接电源的

  ▲  极(填“正”或“负”极);理论上讲,从f口加入纯水即可,但实际生产中,纯水中要加入一定量的NaOH溶液,其原因是  ▲ 

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理,设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答:

①、a为  ▲  (填“阳”、“阴”)离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是  ▲ 

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲    ▲ 

 

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图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图,其中离子交换膜是“阳离子交换膜”,它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲  ▲ 
⑵、如果粗盐中SO含量较高,必须添加钡式剂除去SO,该钡试剂可以是 ▲ 
A.Ba(OH)2       B.Ba(NO3)2      C.BaCl2 
⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为 ▲ 
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 
B.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3   
C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出,b口排出的是 ▲ 气体,电极1应连接电源的
 ▲ 极(填“正”或“负”极);理论上讲,从f口加入纯水即可,但实际生产中,纯水中要加入一定量的NaOH溶液,其原因是 ▲ 
⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理,设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答:
①、a为 ▲ (填“阳”、“阴”)离子交换膜。
②、阳极的电极反应式是 ▲ 
③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲  ▲ 

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