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    已知723K时有反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q.在相同温度条件下.向一密闭容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1.向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时.放出的热量为Q2.则Q1.Q2满足的关系是 ( ) A．Q2＝Q1/2 B．Q2＜Q1/2 C．Q2＜Q1＝Q D．Q1＝Q2＜Q 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知723K时反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q。在相同温度下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达到平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是：

    A、Q2＝Q1/2　　　   　　　　　　　   B、Q2＜Q1/2　　

    C、Q2＜Q1＜Q　　　  　　　　　　     D、Q1＝Q2＜Q

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    下列说法正确的是（　　）

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    （16分）将NaHCO3固体放入真空容器中发生下列反应

    2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g)+ CO2(g)

    已知298K时有下列数据：

    物质

    NaHCO3 (s)   Na2CO3(s)     H2O(g)     CO2(g)

    -947.7       - 1130.9       -241.8      -393.5

    102.1        136.6         188.7       213.6

    7-1  求298K时平衡体系的总压力；

    7-2  体系的温度为多高时，平衡压力为101.3kPa；

    7-3  298K的大气中，H2O(g) 与CO2(g)的分压分别为3167Pa与30.4Pa，将纯NaHCO3固体放入大气中让其发生上述分解反应。

    （1）问此时该分解反应的比大还是小？为什么？

    （2）用QP与比较说明NaHCO3固体迅速分解还是稳定存在？

    （3）用吉布斯自由能判据说明NaHCO3固体迅速分解还是稳定存在？ [视H2O(g) 与CO2(g)为理想气体]

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    下列说法正确的是（ ）
    A．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用
    B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    C．已知高温时有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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    下列说法正确的是（　　）
    A．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用
    B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    C．已知高温时有：Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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