已知三个热化学方程式：

(1)I2(g)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(2)I2(s)＋H2(g)??2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

(3)C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0

下列判断正确的是?? (　　)。

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

D．金刚石比石墨稳定

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol

C(金刚石，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨更稳定

D．由石墨制备金刚石是吸热应；石墨比金刚石更稳定

已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。　　　　

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol

C(金刚石，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨更稳定

D．由石墨制备金刚石是吸热应；石墨比金刚石更稳定