根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q>297.23

D．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q<297.23

根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（    ）

A.        标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B.        S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

C.        S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  放出的热量小于297.23 kJ

D.        形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（    ）

标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  放出的热量小于297.23 kJ

形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

根据热化学方程S ( s ) + O₂ (g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q>297.23

D．S ( g) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q<297.23