现行中学化学教材中，有以下化学实验：A．测定一定温度下硝酸钾的溶解度；B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯；C．乙醛还原新制的氢氧化铜；D．乙酸乙酯的制取；E．石油的蒸馏；F．葡萄糖的银镜反应；G．乙酸乙酯的水解；H．中和热的测定．

对以上各实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C……完成以下填空：

(1)需用水浴加热的是________；

(2)实验装置不需要检查装置气密性的是________；

(3)为防止液体暴沸，常需要加少量碎瓷片的是________；

(4)需用温度计的是________．

铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．中学教材中用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe₃O₄．
（1）实验中使用肥皂液的作用是______．
（2）甲同学对实验后试管内的黑色固体X含有哪些物质进行了探究．
提出假设：①所得固体是FeO
②所得固体是Fe₃O₄
③所得固体是______．
实验探究：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热．	黑色粉末逐渐溶解，有少量气泡产生．
②	取试管1反应后的溶液少许，滴加几滴KSCN溶液，振荡．	溶液没有出现血红色．
③	取试管1反应后的溶液少许，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡	高锰酸钾溶液褪色

问题讨论：经小组讨论后认为甲的方案不完善．根据实验事实，能确定固体X中存在的物质是______，但不能确定X的成分，原因是______．
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe₃O₄．

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为______；
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______；
③如果取固体样品m₁克，反应后得到红棕色固体m₂克，则m₁与m₂之比最少应大于______时，才能确定固体样品中一定存在Fe₃O₄．

某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO₂的部分化学性质，进行如下实验．该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染．经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了图所示的装置并进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______；
（2）请写出玻璃导管的作用______（只写一点就可）；
（3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质	溶解度	物质	溶解度
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：______；
（4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：

实验方案	现象
方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①______检验产生的气体．	②______
方案2：取少量溶液于试管中，加入③______溶液并观察现象．	④______

（5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是______，该实验可以达到的目的是______；
（6）试管D用于吸收多余的SO₂，向吸收SO₂后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式．______．