向25 mL某浓度的稀盐酸中逐滴滴入0.20 mol·L^-1NaOH溶液，用酚酞作指示剂，以测该盐酸的物质的量浓度．滴定后计算知该稀酸浓度为0.10 mol·L^-1．

（1）在下面实验通知单中，写出所需仪器名称、数量以及玻璃仪器规格．

化学实验通知单（部分内容）

（2）在下图中画出滴定过程中，pH随滴入NaOH（标况）体积V的变化曲线，假设V体积由0 mL逐渐滴至20 mL．（已知lg3＝0.5）

（1）在下面实验通知单中，写出所需仪器名称、数量以及玻璃仪器规格．

化学实验通知单（部分内容）

（2）在下图中画出滴定过程中，pH随滴入NaOH（标况）体积V的变化曲线，假设V体积由0 mL逐渐滴至20 mL．（已知lg3＝0.5）

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

（1）用离子方程式表示该实验的原理                                     。

（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母

表示）                                                               。

（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，

理由是_______________________________________________________________ ；

滴定终点的现象是______________________________________________________。

（4）某同学实验后得到的数据如下：

原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。

（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题：
（1）填写表中①②对应的 pH （结果保留两位小数）

（2）下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既可以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？

（3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会        （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会           。

实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题：

（1）填写表中①②对应的 pH （结果保留两位小数）

（2）下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既可以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？

（3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会 （填“偏大”、“偏小”或“没有影响”，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会 。