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    22．实验室常用饱和的NaNO2和NHCl溶液反应制取纯净的氮气用于合成氨气.反应式为NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2­.实验装置如图所示.试回答: (1) 装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用 a. 防止NaNO2饱和溶液蒸发 b. 保证实验装置不漏气 c. 使NaNO2饱和溶液容易滴下 (2) B部分的作用是 a. 冷凝 b. 缓冲气流 c. 冷却氮气 (3) 加热前必须进行的一个操作步骤是 加热片刻后.即应移去酒精灯以防反应物冲出.其原因是 (4) 收集N2前.必须进行的步骤是 .收集氮气最适宜的方法是 . a. 用排空气法收集在集气瓶中 b. 用排水法收集在集气瓶中 c. 直接收集在球胆或塑料袋中 (5) 实验室合成氨装置如图所示.试回答:装置甲的作用是 a. b. c. 从乙处导出的气体是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图所示：
    （1）A中含有的官能团是
    羟基
    羟基
    ；B的结构简式是
    CH2═CH2
    CH2═CH2
    ；
    D的结构简式是
    CH3CHO
    CH3CHO
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式
    反应①：
    2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    ；
    反应②：
    CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH
    CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH

    反应类型是
    加成反应
    加成反应
    ．
    （3）实验室利用反应③制取C，常用如图装置：
    ①a试管中浓H2SO4的作用是：①
    催化剂
    催化剂
    ，②
    吸水剂
    吸水剂
    ．
    a试管中的主要化学反应的化学方程式为
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH3+H2O
    ．反应类型是
    酯化反应
    酯化反应
    ．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    ③b试管内装有
    饱和碳酸钠溶液
    饱和碳酸钠溶液
    ．该溶液的作用是：
    除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层
    除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层
    ．

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    （2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
    已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
    精制除杂的步骤顺序a→
    c
    c
    →
    d
    d
    →
    e
    e
    →b（填字母编号）．
    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
    向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
    ．
    （2）灼烧固体A制Na2CO3在
    a
    a
    （填字母序号）中进行．
    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶
    证明滤液A中含有NH4+的方法是
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
    ．
    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
    ．
    （3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
    bc
    bc
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
    浓氨水
    浓氨水
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
    生石灰（或NaOH固体）
    生石灰（或NaOH固体）
    （填试剂名称）．
    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
    ②
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
    ．
    ③
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    ．
    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

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    下列说法正确的是（　　）
    A、实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al（OH）3沉淀B、将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D、饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变

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    下列有关实验方面的说法不正确的是

    A．氯气的除杂常用饱和食盐水和浓硫酸        B．少量Na、K、Ca保存在煤油中

    C．实验室制H2、Cl2、CO2的发生装置相同     D．NaOH的试剂瓶的瓶塞可用橡皮塞

     

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    纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图

    已知:向饱和食盐水中通入NH3，CO2后发生和反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl,请回答以下问题：

    （1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。

    精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。

    a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba(OH)2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤

    向饱和食盐水中先通入NH3，后通人CO2，理由是_____________________。

    （2）灼烧固体A制Na2CO3在_____填字母序号）中进行。

    a．坩埚    b．蒸发皿    c．烧杯    d．锥形瓶

    证明滤液A中含有NH4+的方法是__________________________________________________________。

    对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+，K+的溶液中加入少量NH4HCO3。使pH降低，反应的离子方程式____________________________________。

    （3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂__________（填试剂名称）。

    （4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2CO3·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案。（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0mol/LH2SO4溶液、1.0mol/L BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水

    ①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。

    ②_________________________________________________________________。

    ③_________________________________________________________________。

    ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

     

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