A.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

B.制备(收集)任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性

C.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

D.测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

E.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

F.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

(Ⅱ)下图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置。

(1)与甲装置相比，乙装置的优点是______________，丙装置除具有乙装置优点外还具有的优点是______________。(写出一点即可)

(2)欲使NO₂气体充满试管②，应先关闭弹簧夹______________，再打开弹簧夹______________，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，下列情况不变的是______________。

A.颜色          B.平均摩尔质量                   C.压强         D.密度

(3)为了验证NO₂与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管②的操作是______________。

(10分) 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染，目前地下水中硝酸根离子经济可行的脱氮方法是在合适的催化剂作用下，用还原剂（如HCOONa）将硝酸根离子还原为氮气而脱氮。

某化学研究性学习小组的同学在技术人员指导下，研究水样中硝酸根起始浓度为100 mg?L^{- 1}条件下，用一定量的催化剂，以甲酸钠进行反硝化脱氮的效率及脱氮的最佳条件，实验中控制起始pH=4.5。经测定得到图1、图2及图3如下。

（1）地下水中硝酸盐可能来源于              ，地下水中硝酸盐含量的增大不仅影响人类和生物体的身体健康，还可能引起        等环境问题。（填一项）

（2）请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式：                            。

（3）分析图1，下列有关说法正确的是（          ）

A． NO₂^- 是反应过程中的中间产物        

B．NH₄⁺是反应中的一种副产物

C．反应30min后NO₃^-脱除速率降低，是因为硝酸根离子浓度降低

D．反应进行到75min时，溶液中含氧酸根离子脱除率最高

（4）由图2、图3分析，在本题实验条件下，用甲酸钠进行反硝化脱氮的合适条件：催化剂投入量为      ，甲酸钠起始浓度为        。

（5）根据图1计算，当反应进行至75min时，若NH₄⁺浓度为3.8 mg?L^-1,此时水样中氮的脱除效率为       %。（假设实验过程中溶液体积不变，结果保留两位有效数字）