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    22．将铁粉.铜粉.氧化铁粉末的混和物与适量盐酸反应.反应后铁和铜的单质剩余时.溶液中含有的金属阳离子是 A.Fe3+ B.Fe2+ C.Fe2+和Cu2+ D.Cu2+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
    不合理
    不合理
    ，简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+

    （3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    ，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    （5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为
    向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
    向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
    ．

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    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
    不合理
    不合理
    简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    ，写出发生反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾 （CuS04.5H20）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    ①试剂I为
    B
    B
    ，试剂II为
    D
    D
    （填字母）．
    ②固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    ③操作I为
    加热蒸发
    加热蒸发
    ．

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    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、铁钉、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20%KSCN、蒸馏水．探究过程如下：
    （1）查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；单质Cu能将Fe3+还原成Fe2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）提出假设：
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是
     
    ；
    （3）实验过程：
    设计实验方案证明你的假设；根据设计的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象．
    实验操作 预期现象 结 论
    操作1：
     
     
    		 假设1或假设3成立
    操作2：
     
     
    		 假设1成立
     
    		 假设3成立
    操作3：
     
     
    		 假设2或假设3成立
    操作4
     
     
    		 假设2成立
     
    		 假设3成立

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    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    [查阅资料]
    Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    [提出假设]
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    [设计探究实验]
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是______．
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需要写出反应的方程式）______．
    [探究延伸]
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （3）该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为______．
    （4）该实验小组的乙同学取一定量固体，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色．则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为：______．
    （5）该实验小组的丙同学在甲和乙基础上，取a g固体粉末，用足量的H2还原，将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固体完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色．则该同学可收集到的气体（标况下）______ mL（用含a的式子表示，需化简，不必换算成小数，下同），稀硝酸的浓度c=______mol/L．

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    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    [查阅资料]
    Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    [提出假设]
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    [设计探究实验]
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是______．
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______简述你的理由（不需要写出反应的方程式）______．
    [探究延伸]
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （3）该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为______．
    （4）该实验小组的乙同学取一定量固体，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不变红色．则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为：______．
    （5）该实验小组的丙同学在甲和乙基础上，取a g固体粉末，用足量的H2还原，将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固体完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不变红色．则该同学可收集到的气体（标况下）______ mL（用含a的式子表示，需化简，不必换算成小数，下同），稀硝酸的浓度c=______mol/L．

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