(6分)浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：

(1)反应后生成硫酸铜的质量

(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

(6分) 11．欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。

（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________ 。

（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。

A．用量筒量取浓硫酸　　　B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度　D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签

E．稀释浓硫酸　　　　　　F．将溶液转入容量瓶

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为______mL；

②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL。

(6分)浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：

(1)反应后生成硫酸铜的质量

(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?

(6分) 11．欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________ 。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。

（共14分）

Ⅰ．(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

 （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

C (NaOH) = _________________。

 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。

III． (6分)我们知道空气中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到                           为终点。约半分钟后导致褪色的原因：                                                 。

(2)以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)到                   为终点，约5min后溶液又显色的原因：                                          。