13．在标准状况下,在3个体积相同干燥的烧瓶内分别装有干燥纯净的NH3,含一半空气的HCl气体.4:1的NO2和O2的混合气体.然后分别做喷泉实验.三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ——青夏教育精英家教网—

13．在标准状况下,在3个体积相同干燥的烧瓶内分别装有干燥纯净的NH3,含一半空气的HCl气体.4:1的NO2和O2的混合气体.然后分别做喷泉实验.三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A.2:1:2 B.5:5:4 C.1:1:1 D.无法确定【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO₂．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）

△

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回．
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是

H₂

（填分子式）．产生这种结果的主要原因是

随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂．

．
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）．

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是

检查装置气密性

．
②A中加入的试剂可能是：

品红试液

，作用是：

确认SO₂存在

．B中加入的试剂可能是：

浓H₂SO₄

，作用是：

干燥氢气

．
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是

黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色

．
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO₂的体积分数．改进时可选用的下列仪器为

ACEG

（填代号）．
A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞．

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计算：
Ⅰ、（1）0.3mol NH₃分子中所含氢原子数与

N_A个H₂O分子中所含氢原子数相等．
（2）在标准状况下36 克CO和CO₂的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为

；CO₂的质量为

g．
（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm³），所得盐酸的密度为1.18g/cm³．则此盐酸的物质的量浓度为

．（结果保留至小数点后1位）
Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂．
（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为

．（结果保留至小数点后1位）

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计算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH₃分子中所含氢原子数与_______N_A个H₂O分子中所含氢原子数相等。
（2）在标准状况下36 克CO和CO₂的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为               ；CO₂的质量为            g 。
（3）将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得盐酸的密度为1.18 ｇ／cm³。则此盐酸的物质的量浓度为                    。
（结果保留至小数点后1位）
Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂。

（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
（2）利用以上数据，本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为
（结果保留至小数点后1位）