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    16．已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14 mol·L-1.溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HCO④Na+ ⑤NO⑥Al3+.上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是( ) A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②④ D．③④⑥ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+ ②Cl- ③HCO3- ④Na+ ⑤NO3-⑥Al3+ 将上述离子任意两种组合，肯定能在该溶液中大量共存的是
    [     ]
    A. ②④
    B. ①⑤
    C. ④⑤
    D. ③④

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    常温下某化合物的水溶液中，已知由水电离出来的c (H+)和c（OH－）分别为：a mol?L－1 和b mol ? L－1 ，且 a?b ＝10－28 ，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是       （    ）

    A．Al3+、 NH4+、 SO42－、 Cl－                      B．Na＋、 K 十、SO42－、SO32一

    C．K 十、 Mg2+、 Cl－、 MnO4－                        D．Ba2+、 Na+、 Cl－ 、 NO3一

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合后溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 C1 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞8
    丁 0.1 0.1 pH=9
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．
    a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸
    a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸
    ．
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L
    否
    否
    ，混合后溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是c（A-）
    =
    =
     c（Na+） （填＞、＜、=）．
    （3）从丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1；
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填＞、＜、=）；
    （6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列
    CDBA
    CDBA
    （填序号）
    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．

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    常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式
    H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
    H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
    ．
    （2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    ．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为
    5.4×10-10
    5.4×10-10
     mol?L-1．
    （3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
    ③
    ③
    ；pH由大到小的顺序为
    ②＞③＞①
    ②＞③＞①
    ．

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    （13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    (1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。

    (2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。

    已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。

    (3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。

    (4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

     

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