常温下，有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH，盐酸________(填“＜”、“＝”或“＞”)醋酸，写出醋酸电离的方程式________．

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)________．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH＝7时，溶液中离子的浓度大小为________(填字母，下同)，当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为________

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

b．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

c．c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

大量的氮氧化物(NO_x)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．

(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的有________(填字母)．

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)脱硝．利用甲烷催化还原NO_x：

CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________．

(3)脱碳．将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的ΔH₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是________(填字母代号)．

A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，则再次达到平衡时C(CH₃OH)＝1.5 mol/L

B．0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)

C．达到平衡时，氢气的转化率为75％

D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n(CH₃OH)/n(CO₂)减小

③有学者设想以下图所示装置用电化学原理将CO₂转化为重要化工原料．若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极电极反应式为________．

(4)脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，则溶液中[Na⁺]＋[H⁺]________[NO₃^－]＋[OH^－](填写“＞”“＝”或“＜”)