（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
Q	第三周期主族元素中原子半径最小

请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X₃^-的一种等电子体的化学式； X的气态氢化物易液化的原因是：．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为．
（5）Y元素在周期表中位于区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为堆积．
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：．
（7）元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为：，分子中X原子的杂化方式为杂化．

（2012?岳阳二模）如图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

（1）设备A的名称是，设备B的名称是．
（2）有关合成氨工业的说法中，正确的是．
A．从合成塔出来的混合气体，其中NH₃只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低
B．由于氨易液化，N₂、H₂是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨厂采用的压强是2×10⁷～5×10⁷Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大
（3）在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒？，其理由是．若产品纯碱中含有碳酸氢钠，用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
（4）硝酸厂的尾气中含有NO和NO₂等污染物，常利用各种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去．写出甲烷与NO₂反应的化学反应方程式：．
若基于下列反应的方法治理：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O；现有标准状况下NO、NO₂的混合物恰好与50mL 2.0mol?L^-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为．

（2011?奉贤区一模）A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂．B元素可分别与A、C、D、E组成RB₂型化合物．已知在DB₂中，D与B的质量比为7：8；在EB₂中，E与B的质量比为1：1．根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式；DB₂晶体中化学键的类型为；写出AE₂的结构式．
（2）C的气态氢化物易液化，原因是：．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是．
①有润滑性     ②易磨损     ③抗腐蚀     ④强还原性      ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是．