以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。

根据上述信息回答下列问题：

（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式                    。

（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为             （填离子符号）。

（3）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是         ，键长较长的是           

（X、Y用元素符号表示）。

（4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是             （填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是                                                  。

（5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是                                     。

人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

              ▲            （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲        。

A．HSO₃^- B．NH₄⁺    C．OH^-      D．HCO₃^-    E．CH₃COO^-    F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

 酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）      反应产物

       H⁺ +  [∶OH ]^—    H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①H₃BO₃  + H₂O  = H⁺  + B(OH)₄^－    该反应中的碱是  ▲    （填：H₃BO₃ 或 H₂O）

②BF₃  + NH₃  = BF₃ · NH₃            该反应中的酸是  ▲    （填：BF₃  或 NH₃）

(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成D₂C和D₂C₂两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。

    (1)2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素，其中E与镭同主族，镭位于            族。

    (2)E的基态原子的核外电子排布式是          ，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是             ，B、c、D的原子半径由小到大的顺序为              (均用元素符号  表示)。

    (3)D₂C₂与AC₂反应的化学方程式为              ，请写出该反应的一种用         。

    (4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为             ，其中共价键类型为               (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol^-1，H-H键能为

 436 kJ·mol^-1，B—H键能为391 kJ·mol^-1，则B₂和H₂反应的热化学方程式为          。

(1) 已知在一定条件下的反应4HCl+O₂=2Cl₂ +2H₂O中， 有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量,且

则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。
（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：