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    某温度下.体积为2L的容器.分别放入1 mol的 三种气体X2.Y2.Z2.在密闭容器中反应. 经过t min后.测得物质的浓度分别为: c(X2)＝0．4 mol·L-1.c(Y2)＝0．8 mol·L-1. c(Z2)＝0．6 mol·L-1. 则该反应的反应式可表示为:( ) A.X2+2Y2 2Z 2 B.2X2+4Y2 3Z2 C.X2 Z2 +3Y2 D.X2 2Z 2+3Y2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
    等于
    等于
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
    逆反应方向
    逆反应方向
    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
    0.01mol/L?min
    0.01mol/L?min
    ，H2的转化率是
    33.3%
    33.3%
    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．增大压强
    B．改变反应的催化剂
    C．液化生成物分离出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料气
    E．升高温度．

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    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应中处于平衡状态的时间为
    5～10分钟、12分钟后
    5～10分钟、12分钟后
    ；10min时，改变的外界条件可能是
    升高温度
    升高温度
    ．
    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．
    （3）反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0．
    ①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
    CO H2O CO2 H2
    0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
    此时反应中正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）     b．v（正）＜v（逆）      c．v（正）=v（逆）     d．无法判断
    ②800℃时，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2O，求达到平衡时CO的转化率．

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    （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反应情况记录如下表：

    时间/(min)

    n(A)/( mol)

    n(B)/( mol)

    n(C)/( mol)

    0

    1

    3

    0

    第2 min

    0.8

    2.6

    0.4

    第4 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第6 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第8 min

    0.1

    2.0

    1.8

    第9 min

    0.05

    1.9

    0.3

    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

    (1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol•L－1• min－1

    (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min                            或                                  ；

    ②第6min                                      ；

    ③第8 min                                     。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。

    (4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .

    Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b

    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。

    A．大于7             B.等于7             C.小于7

    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

                mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol•L－1。

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

                                                                 。

     

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    （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反应情况记录如下表：

    时间/(min)

    n(A)/( mol)

    n(B)/( mol)

    n(C)/( mol)

    0

    1

    3

    0

    第2 min

    0.8

    2.6

    0.4

    第4 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第6 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第8 min

    0.1

    2.0

    1.8

    第9 min

    0.05

    1.9

    0.3

    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

    (1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol•L－1• min－1

    (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min                            或                                  ；

    ②第6min                                      ；

    ③第8 min                                     。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=        。

    (4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .

    Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b

    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。

    A．大于7             B.等于7             C.小于7

    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

                mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol•L－1。

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

                                                                 。

     

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    （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反应情况记录如下表：

    时间/(min)

    n(A)/( mol)

    n(B)/( mol)

    n(C)/( mol)

    0

    1

    3

    0

    第2 min

    0.8

    2.6

    0.4

    第4 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第6 min

    0.4

    1.8

    1.2

    第8 min

    0.1

    2.0

    1.8

    第9 min

    0.05

    1.9

    0.3

    请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：

    (1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                 mol•L－1• min－1

    (2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min                             或                                   ；

    ②第6min                                       ；

    ③第8 min                                      。

    (3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=        。

    (4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=               .

    Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b

    (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为               。

    A．大于7              B.等于7             C. 小于7

    (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

                 mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为              mol•L－1。

    (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：

                                                                  。

     

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