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    化学反应速率υ和反应物浓度的关系是由实验方法制定的.化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率υ=K［c(H2)］m·［c(Cl2)］n.式中的K为常数.m.n值可用下表中的数据确定出: c(H2)mol·L-1 c(Cl2)(mol·L-1) v(molL-1·S-1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k 由此可推得m.n值正确的是( ) A.m=1,n=1 B.m=0.5,n=0.5 C.m=0.5,n=1 D.m=1,n=0.5 桃源一中高二化学测试题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用化学反应速率与化学平衡及平衡移动的原理可以分析诸类平衡，如：(电离平衡)CH3COOHCH3COO－＋H+、(溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)、(络合平衡)Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+等．难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液(达到溶解平衡时的溶液)中各离子的浓度遵循一定的定量关系．例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg+＋Cl－．在一定温度下，饱和溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)．已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)；2CaCO3(s)．在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏．

    思考题：

    (1)写出上述两个反应的化学方程式．

    (2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由．

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    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
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    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度/ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）=1：1时，pH=7.2]（填字母）
     
    ．
    A、c（Na+）=2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）
    B、c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（OH-）

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    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。
    （1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。
    ① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是    。（填代号）
    A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
    ② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
    ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变     B．减慢反应但增大生成氢气总量  
    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    （2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
    已知MnO2+H2O2+2H+   Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。

    实验编号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    		Ⅳ
    10%H2O2的体积/mL
    		5.0
    		5.0
    		V1
    		V2
    20%硫酸的体积/mL
    		0
    		0.5
    		1.0
    		V3
    水的体积/mL
    		15
    		14.5
    		V4
    		13.5
    所需时间t/s
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    ①上表中V1=    mL， V3=     mL。
    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是           。
    ③若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是                       。

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    影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多。
    某同学设计了如下实验：
    ①实验装置如图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO2，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20％的过氧化氢溶液。广口瓶B中加入2／3容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。
    ②将广口瓶A中装有二氧化锰的一侧稍垫高些，然后打开分液漏斗的活塞使过氧化氢溶液流入广口瓶中，待液面降至活塞处时关闭活塞(过氧化氢溶液和二氧化锰未接触)。
    ③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触。
    ④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为mg。通过其他实验证实，该固体全部是MnO2。
    请结合所学知识回答下列问题：
    （1）第②步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。
    （2）第③步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。
    （3）通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：________________，有关反应的方程式为
    _____________________。

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    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。
    （1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。
    ① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是    。（填代号）
    A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
    ② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
    ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变     B．减慢反应但增大生成氢气总量  
    C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    （2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
    已知MnO2+H2O2+2H+   Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。
    实验编号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    		Ⅳ
    10%H2O2的体积/mL
    		5.0
    		5.0
    		V1
    		V2
    20%硫酸的体积/mL
    		0
    		0.5
    		1.0
    		V3
    水的体积/mL
    		15
    		14.5
    		V4
    		13.5
    所需时间t/s
    		t1
    		t2
    		t3
    		t4
    ①上表中V1=    mL， V3=     mL。
    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是           。
    ③若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是                       。

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