在一定温度和压强下，将装有N₂和NO₂混合气体的试管倒立在水中，经足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是          (    )

A．2:3               B．3:2                C．3:5                D．5:3

（1）已知：：

       则的=__________________________。

(2)工业合成氮的反应为。在一定温度下，将一定量的N和H通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。

       ①增大压强    ②增大反应物的浓度

       ③使用催化荆  ④降低温度   

(3)  工业合成氨的反应为。设在容积为2.0L的密闭容器中充入和．反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数(NH的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算

①该条件下N的平衡转化率为______________；

②该条下反应的平衡常数为_____________。

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：(其中c、d均为碳棒。NaCI溶液的体积为500m1)

①a极为________极，电极反应式__________________________；

c极为________极，电极反应式__________________________

    ②右图装置中，当b极上消耗的O在标准状况下的体积为280ml时，则NaCl溶液

的PH为_________ (假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量)

氮有多种氧化物，其中N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N₂O₅的转化率将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则500s内N₂O₅的分解速率为______________。

③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N₂O₅，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑NO₂聚合成N₂O₄)，则N₂O₅的转化率a₁＝      ，该温度下反应的平衡常数K＝_______。

（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的__________区生成，其电极反应式为_________________________________。

（3）如图：V(NO):V(O₂)＝3:1。当抽去NO和O₂之间的隔板后，NO和O₂反应后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此时为气态）。当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为__________。