(1)已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.0l mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．请回答：

①高碘酸是______(填“强酸”或“弱酸”，以下同)，高锰酸是________

②已知高碘酸和硫酸锰(MnSO₄)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应的离子方程式为_______________________________________________．

(2)在恒温恒容的密闭容器中通入l mol　N₂和X mol　H₂发生如下反应；．

达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90％．

①起始时充入H₂物质的量为________mol；

②该反应的热化学方程式为________；

③若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同．

若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是________

若c＝2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为________kJ

已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题：

(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是________．

(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO₄)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式可表示为________．