铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO₄

①制备原理用离子方程式表示为         。若要提高FeSO₄生成速率，采取下列措施中正确的是         。

A．使用浓硫酸与铁屑反应   

B．使用磨细的铁粉反应

C．控制温度在50～70℃     

D．控制温度在80～100℃

②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺ 4Fe³⁺+2H₂O 

若要减少产品FeSO₄中Fe³⁺的含量，采取下列措施中正确的是         。

A．控制稀硫酸的浓度不能太高     

B．用去O₂蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸

C．反应中保持n(Fe)/n(H₂SO₄) >1   

D．反应中应经常添加Fe₂（SO₄）₃搅拌

③反应结束后，将溶液进行           、冷却、过滤、洗涤即得FeSO₄·7H₂O晶体。

（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe₂（SO₄）₃

其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO₃并搅拌，将混合液pH调控至        范围内，使杂质沉淀过滤除去。

②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：            。

③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是        ，气体X与NO配比的比例是        。

（3）用Fe₂（SO₄）₃处理含S^2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是          。

铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO₄
①制备原理用离子方程式表示为        。若要提高FeSO₄生成速率，采取下列措施中正确的是        。
A．使用浓硫酸与铁屑反应   
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃     
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺ 4Fe³⁺+2H₂O 
若要减少产品FeSO₄中Fe³⁺的含量，采取下列措施中正确的是        。
A．控制稀硫酸的浓度不能太高     
B．用去O₂蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n(Fe)/n(H₂SO₄) >1   
D．反应中应经常添加Fe₂（SO₄）₃搅拌
③反应结束后，将溶液进行          、冷却、过滤、洗涤即得FeSO₄·7H₂O晶体。
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe₂（SO₄）₃
其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO₃并搅拌，将混合液pH调控至       范围内，使杂质沉淀过滤除去。

在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH₄⁺与AlO₂^－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：

NH₄⁺＋AlO₂^－＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NH₃↑；试回答：

(1)写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：________；若将硫酸铝铵溶液加入水稀释，物质的量浓度上升的离子是________(填离子符号)

(2)在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：

①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；

④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序(用序号回答)________；

(3)请写出有关反应的离子方程式：

①________

②________

③________