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    ⑴弱电解质稀释10a倍.pH值改变小a ⑵将一定溶液的醋酸稀释到一定量后.测量稀释前后溶液的pH值 ⑶稀释的倍数.稀释前后溶液的pH值.(4)溶液稀释100倍后.溶液的pH的改变小于2,稀释过程中醋酸的电离度增大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）

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    用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
    100mL溶量瓶
    100mL溶量瓶
    ．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
    ＞
    ＞
    1（选填＞、＜、=）
    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
    b
    b
    ．（多选扣分）
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生气体速率一样快．
    （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
    配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同
    配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒表面积难以做到相同
    ．

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    醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．他设计了如下方案，其中正确的是（　　）
    A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差大于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C、先测0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加水稀释，再测pH，如果pH变大，则可证明醋酸是弱电解质D、配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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    能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
    ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可制得醋酸；②醋酸钠溶液呈碱性；③可以用食醋清除热水瓶内的水垢；④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5．

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    下列说法正确的是（　　）

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