下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．
请回答下列问题：
（1）能用作干燥氨气的装置有（填字母）；
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有（填字母）；
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有（填字母）；
（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有（填字母）；
（5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是．
（6）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验．

①可通过观察现象来定性比较得出结论．
②有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？﹒

下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．
请回答下列问题：
（1）能用作干燥氨气的装置有（填字母）；
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有（填字母）；
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有（填字母）；
（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有（填字母）．

（2013?湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N₂、NH₃和H₂．水合肼具有还原性，能与碘反应：N₂H₄+2I₂═N₂+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→N₂H₄?H₂O+NaCl+Na₂CO₃
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO₄作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．

（1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是．步骤2中冰水浴的作用是．
（2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是，温度计水银球放置的位置是（填写图中A、B、C）．
（3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.1000mol?L^-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是．
②滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是．
③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N₂H₄?H₂O的质量分数为．
④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是．