铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式．
（2）黄铁矿（FeS₂）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，则3molFeS₂参加反应转移mol电子．
（3）FeCl₃溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为．
（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO₄?7H₂O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是．
某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO₄的含量进行了以下实验：
Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是．
②配平下列化学方程式：
KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
③该滴定实验中应选择式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是色．
④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO₄，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是．