22．向某溶液中加入少量AgNO3 溶液.生成淡黄色沉淀.过滤出沉淀.在滤液中加入 KSCN溶液.不显红色.再加入氯水.溶液变红色.则该溶液是 (A) CaBr2溶液 (B) FeCl2溶液 (C) FeBr2溶液 (D) FeCl3溶液【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．
阳离子 Ba²⁺　NH₄⁺　 Fe³⁺　 Al³⁺　 Fe²⁺
阴离子 OH^-　 CO₃^2-　 Cl^-　 SO₃^2-　SO₄^2-
①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是．
（2）写出③总的离子方程式．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为，其物质的量之比为．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是__．

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水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3mol．L^-1的氨水b L；②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，则A^-、B^2-、HB^-三种阴离子结合H⁺的难易顺序为______．
②某同学将H₂S通入CuSO₄溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
（5）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，常温下，0.1mol．L^-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol?L^-1，向50mL 0.018mo1?L^-l的AgNO₃溶液中加入相同体积0.020mol?L^-1的盐酸，则c（Ag⁺）=______，此时所得混合溶液的pH=______．

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一瓶溶液中可能含有OH^-、Cl^-、、和五种阴离子的某几种。现分别取该溶液少量装于两支试管中，进行如下实验：

(1)向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。

(2)向第二支试管中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

(3)向第三支试管中加入少量AgNO₃溶液无现象。

通过以上实验可判断溶液中含有的离子是___________________________，肯定不含有的离子是________________________，无法确定是否含有的离子是___________________。写出实验(2)中有关反应的离子方程式：_________________________。

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某无色溶液，可能存在的离子如下：Cl^-、