18用系统命名法命名下列有机物 ①CH3CH(CH3)CH2CH=CH2 ②(CH3)2CHCH(CH3)C≡CCH(CH3)2 ③ (2)写出下列有机物的结构简式 ① 二乙酸乙二酯 ② 反-2-丁烯 (3) 实验测得.某有机物的相对分子质量为 72 . ①若该有机物只含 C .H 两元素.其分子式为 .它有 种同分异构体. ②若该有机物分子中只有一种官能团.且能发生银镜反应. 试写出可能的结构简式 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:     Fe3、Br2哪一个的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证:
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂:
a.酚酞试液  b.CCl4   c.无水酒精  d.KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

 
选用试剂
实验现象
方案1
 
 
方案2
 
 
(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为_____________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________。

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(每空格3分,计18分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显           色.
(2)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至         
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的阳极反应式为:
                                                          
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                      。溶液中同时生成的沉淀还有                    

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(10分)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管 、量筒外,还需要哪个仪器才能完成该实验,请写出:           

(2)计算所需浓硫酸的体积为________mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应当选用___________。(填序号)

(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。

(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干

C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线

1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.使用前要检查容量瓶是否漏水

(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。(填序号)

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水。

④定容时,仰视刻度线。

 

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(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应:

(1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

(2)该离子反应的平衡常数表达式为:K=                                 

(3)在水溶液中为红色,在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后,体系为两种离子的混合液,颜色为橙色。

若加水将其稀释,溶液颜色将偏               (红、黄)原因是                  

                                                                             

若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化?为什么?

                                                                                    

Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:

 

某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中,测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标):

问题:

(1)由图分析,在下列时间段内反应速率最快的时间段是         (填答案编号)。

  a.0~1min     b.1~3min      c.3~8min    d.8~11min

(2)仅改变某一条件再进行实验,测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是                            ,曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                 

(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是          (填答案编号)

  a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变

  c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

 

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(10分)1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请

写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:_______________________________________________________

________________________________________________________

 

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同步练习册答案