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    1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂.常温下它是无色液体.密度2.18g/cm3 .沸点131.4 ℃ .熔点9.79 ℃ .不溶于水 .易溶于醇.醚.丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液.试管d中装有液溴. 填写下列空白: (1) 写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式 (2) 安全瓶可以防止倒吸.并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶 b中的现象 (3) 容器c中NaOH溶液的作用是 (4) 某学生在做此实验时.使用一定量的液溴.当溴全部褪色时.所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题.试分析可能的原因. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?下城区模拟）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：
    2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
    反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：
    金属钠，有机液体
    回流
      钠熔化
    振荡②
    小米状钠珠
    回收有机液体③
    加入乙酸乙酯④
    橘红色溶液
    乙酸酸化⑤
    含乙酰乙酸乙酯的混合物
    ⑥ 
    ⑦
    乙酰乙酸乙酯粗产品
    阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．
    （1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：
    钠 苯 甲苯 对二甲苯 四氯化碳
    密度（g/cm3） 0.97 0.88 0.87 0.86 1.60
    熔点（℃） 97.8 5.5 -95 13.3 -22.8
    沸点（℃） 881.4 80 111 138.4 76.8
    最好选用
    对二甲苯
    对二甲苯
    来熔化钠．是否能用四氯化碳？
    否
    否
    （填“是”或“否”）
    理由是
    四氯化碳的沸点比钠的熔点低
    四氯化碳的沸点比钠的熔点低
    ．
    （2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是
    有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解
    有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解
    ，
    烧瓶配上长导管的作用是
    导气及冷凝回流
    导气及冷凝回流
    ，导管上端接一干燥管的目的是
    防止空气中的水蒸气进入烧瓶
    防止空气中的水蒸气进入烧瓶
    ．
    （3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是
    使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）
    使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）
    ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填最主要一种）．
    粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品．
    粗产品
    无水硫酸钠
    过滤
    水浴蒸馏
    减压蒸馏
    乙酰乙酸乙酯
    （4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是
    干燥水分
    干燥水分
    ．
    （5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．
    冷凝管的进出水方向应
    b
    b
    口进，
    a
    a
    口出．毛细管的作用是
    平衡压强、提供汽化中心、防暴沸
    平衡压强、提供汽化中心、防暴沸
    ．
    （6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是
    反应是可逆反应，只能部分转化
    反应是可逆反应，只能部分转化
    ．

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    （2011?新余二模）X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81.8%．
    （1）X、Y相对分子质量之差为
    28
    28
    ．
    （2）1个Y分子中应该有
    2
    2
    个氧原子．
    （3）X的分子式是
    C11H12O2
    C11H12O2

    （4）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

    ①写出A的结构简式

    ②E→F的反应类型是
    消去
    消去
    反应，该反应的化学方程式为：
    浓硫酸
    △
    +H2O
    浓硫酸
    △
    +H2O

    ③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
    ．
    i．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基．
    ii．一定条件下该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应．

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    (8分) 已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48 g A完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36 g；取1.48 g A与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。
    (21)1.48 g A完全燃烧生成的CO2的物质的量为________mol。
    (22)A的分子式为_______________。
    (23)A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为_____________。
    (24)将a g A完全燃烧后的产物全部通入足量的Na2O2固体充分吸收，则固体质量增加
    ____________g。

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    (8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是            
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
    ①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O 
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：

    温度/℃
    		0
    		100
    		200
    		300
    		400
    平衡常数
    		667
    		13
    		1.9×10-2
    		2.4×10-4
    		1×10-5
    下列说法正确的是_____。
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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    (8分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

    （1）下列说法不正确的是

    A．从E口逸出的气体是H2

    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加  Na2CO3溶液

    （2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为       离子交换膜、B为        离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在   区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为                ，在III区得到                。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：          

     

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