信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金材料是（填字母，下同），目前使用量最大的合金是．
A．铁合金  B．铝合金    C．铜合金
（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是．下列方法不利于延缓铁制品的腐蚀速度的是（填字母）．
A．表面刷油或涂漆B．表面镀锌    C．保存在潮湿环境中
D．包上塑料层E．制成不锈钢F．保存在温度较高的地方
（3）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的有（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有．
A．玻璃、陶瓷、水泥  B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C．青铜、碳素钢、硬铝  D．塑料、合成纤维、橡胶
（4）下列物质中不是制玻璃所需要的原料是（填字母）．
A．纯碱       B．黏土        C．石灰石        D．石英．

被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO₂）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl₄后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl₄的反应方程式如下：
TiO₂+C+Cl₂═TiCl₄+CO
（1）配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移；
（2）指出该反应的氧化剂，氧化产物；
（3）当有6mol电子转移，则有mol还原剂被氧化．

锂在原子能工业中占有十分独特的地位，被誉为“高能金属”．它推动着能源工业，尤其是电池技术的发展，无愧于“能源金属”和“推动世界前进的金属”的称号．
Ⅰ．探究金属锂的制备
工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂0₆和少量钙镁杂质）在250～300℃反应，生成Li₂SO₄以及硅铝化合物、MgSO₄等，请回答下列问题：

（1）LiAlSi₂0₆的组成用氧化物的形式表示为；
（2）沉淀X的主要成分是（写化学式）；
（3）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：；
（4）将盐酸与Li₂CO₃，完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是．
Ⅱ探究金属锂的应用
（5）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂电池的总反应为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．请回答下列问题：
①电池的正极上发生的电极反应为；
（6）实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成，反应的化学方程式为．