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    23．某学生发现滴瓶中溶液变浑浊.拟用右图所示操作进行过滤.错误的操作有 A．4处 B．3处 C．2处 D．1处 选择题答案填入下表: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（　　）
    A、4处B、3处C、2处D、1处

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    （2010?伊春模拟）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某科研小组报道了如下实验研究：
    实验一、定性研究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    请回答：
    （1）请写出实验室制备氯气的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    ；
    实验二、定量研究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
    在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
    在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部

    （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A　g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
    有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO3）2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
    有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO3）2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
    ；
    （5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
    从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
    从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
    ．

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    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
    （1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式 ．
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
    请完成下列实验方案．
        所加试剂             预期现象和结论
    试管A中加足量① ；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加② ．    		 若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
    ③ 则消毒液未变质；
    ④ 则消毒液完全变质．
    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
    ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
    ②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
    滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
    ③计算．消毒液中NaClO的浓度为 mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．
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    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
    （1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式______．
    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．
    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
    请完成下列实验方案．
        所加试剂            预期现象和结论
    试管A中加足量①______；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加②______．    		若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊．则消毒液部分变质；
    ③______则消毒液未变质；
    ④______则消毒液完全变质．
    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
    ①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
    ②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入______（填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
    滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
    ③计算．消毒液中NaClO的浓度为______mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．

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    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－+Cl－+2H+ = Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出化学反应方程式                                                                  。

    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

    限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

    请完成下列实验方案。

        所加试剂

                预期现象和结论

    试管A中加足量①           ；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加②               。

    若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

    ③                           则消毒液未变质；

    ④                         则消毒液完全变质。

     

    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

    ①量取 25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

    ②滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入            （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

    滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；

    2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

    ③计算。消毒液中NaClO的浓度为         mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

     

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