常温下.C(OH-)最小的是: A.pH=0的溶液 B.0.05mol/lH2SO4 C.0.5mol/lHCl D.0.05mol/l的Ba(OH)2 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液     ②NaHCO3溶液   ③盐酸    ④氨水
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是
①②
①②
(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是
②④
②④

(2)比较①、②溶液,pH值较大的是

(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时C(NH4+)/C(OH-)的值将
变大
变大
(填“变小”、“变大”或“不变”);
(4)用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示:
①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点,水的电离程度最大的是
c
c
点,理由是
恰好完全反应生成氯化铵溶液时,铵根离子水解显酸性,促进水的电离,酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用
恰好完全反应生成氯化铵溶液时,铵根离子水解显酸性,促进水的电离,酸过量或碱过量对水的电离起到抑制作用

②a点溶液中离子浓度大小关系是
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性.此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度大小关系是
C(Cl-)=c(NH4+)+C(Na+
C(Cl-)=c(NH4+)+C(Na+

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(15分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na、A2-、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:

(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。

(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示):____________________

往Na2A溶液中加入            可抑制其水解 

A  NaOH固体   B 氯化铁固体     C 水  D   碳酸钠固体

已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________mol·L-1。(忽略A2—的水解)

 (3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。

 (4)若溶液M由下列三种情况:①0.01mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。

(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104V1V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

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常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:

       ①Na2CO3溶液         NaHCO3溶液            ③盐酸                     ④氨水

       试回答下列问题:

   (1)上述溶液中有水解反应发生的是         (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是            

   (2)比较①、②溶液,PH值较大的是                  

   (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值将      (填“变小”,“变大”或“不变”);

   (4)用溶液③滴定V mL溶液④,其滴定曲线如右图所示:

        ①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点:

        水的电离程度最大的是       点,理由是;      

                                                      

                                             

        ②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       

        ③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H、OH外,离子浓度大小关系是                           

 

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常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:
①Na2CO3溶液         NaHCO3溶液           ③盐酸                    ④氨水
试回答下列问题:
(1)上述溶液中有水解反应发生的是        (填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是            
(2)比较①、②溶液,PH值较大的是                  
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时的值将      (填“变小”,“变大”或“不变”);
(4)用溶液③滴定V mL溶液④,其滴定曲线如右图所示:
①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点:
水的电离程度最大的是      点,理由是;      
                                              
                                             
②a点溶液中离子浓度大小关系是                                       
③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H、OH外,离子浓度大小关系是                           

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(15分) 常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用离子方程式表示):____________________
往Na2A溶液中加入           可抑制其水解 
A   NaOH固体   B 氯化铁固体     C 水  D  碳酸钠固体
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2浓度为__________ mol·L-1。(忽略A2的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,若所得溶液M的pH<7,则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H)/c(OH)=104V1V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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