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    在恒温.恒容下.可逆反应:N2+3H2 2NH3 达到平衡.向该平衡体系中冲入氩气.则 下列叙述正确的是( ) A.v正增大.v逆减小 B.v正.v逆均不变 C.平衡向左移动 D.平衡向右移动 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(    )

    A.加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等

    B.加压，v(正)、v(逆)都增大

    C.降温，v(正)增大，v(逆)减小

    D.恒容条件下，加入氩气，v(正)、v(逆)都增大

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    一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN2和0.6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    （1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    （选填字母编号）．
    a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．反应达到平衡后，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
    ＞
    ＞
    Ksp（CaCO3）

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    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
    实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应中的能量变化
    NH3
    		N2
    		H2
    ①
    		2
    		0
    		0
    		吸收热量akJ
    ②
    		0
    		1
    		3
    		放出热量bkJ
    ③
    		4
    		0
    		0
    		吸收热量ckJ
     
    下列叙述正确的是
    A．热量关系：a＝b
    B．反应的平衡常数：③＞①＞②
    C．达平衡时H2的体积分数：①＞③
    D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
    实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		平衡时反应中的能量变化
    NH3
    		N2
    		H2
    ①
    		2
    		0
    		0
    		吸收热量akJ
    ②
    		0
    		1
    		3
    		放出热量bkJ
    ③
    		4
    		0
    		0
    		吸收热量ckJ
     
    下列叙述正确的是
    A．热量关系：a＝b
    B．反应的平衡常数：③＞①＞②
    C．达平衡时H2的体积分数：①＞③
    D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号
    		起始时各物质的物质的量/mol[]
    		平衡时反应中的能量变化
    N2
    		H2
    		NH3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放出热量a kJ
    ②
    		2
    		3
    		0
    		放出热量b kJ
    ③
    		2
    		6
    		0
    		放出热量c kJ
    下列叙述正确的是 
    A．反应的平衡常数:③＞①＞②       B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③
    C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ

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